Question

27、往氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后取出鐵釘，發現鐵釘并無任何變化．根據上述的變化，可以知道濾出的不溶物中一定有

銅

，反應后溶液中的溶質是

硫酸亞鐵

（寫名稱）

Answer 1

分析：根據金屬活動性由強到弱的順序：鐵＞氫＞銅，分析氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸可能發生的反應，依據實驗現象“向濾液中加一鐵片，未看見鐵片有任何變化”，判斷發生反應后所得固體和溶液的成分．

解答：解：氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；
根據實驗現象“向濾液中加一鐵片，未看見鐵片有任何變化”可知，充分反應后濾液中不存在硫酸和硫酸銅，說明加入的硫酸和生成的硫酸銅全部被鐵置換，則所得固體中一定含有銅，濾液中一定含有硫酸亞鐵；
故答案為：銅；硫酸亞鐵．

點評：根據金屬活動性及實驗中所出現的現象，分析實驗過程中可能發生的反應，對可能發生的反應進行判斷．