Question

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出的貢獻，工業上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質，現稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g。

試求：(1)該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）

(2)所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】(1)96.4%；(2)l0%

【解析】純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據質量守恒定律，利用反應前后物質總質量差即反應放出二氧化碳的質量；根據反應的化學方程式，計算出純堿中碳酸鈉的質量和反應后溶液中溶質氯化鈉的質量。

解：反應放出的CO2的質量為：64.4g+50g+11g-121g=4.4g

設參加反應的Na2CO3質量為x，生成的NaCl的質量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

xy4.4g

解之得 x=10.6g

y=11.7g

(1)碳酸鈉純度=≈96.4%；

(2)純堿樣品中NaCl的質量=11g-10.6g=0.4g

反應后溶液中NaCl的質量為=11.7g+0.4g=12.1g

反應后溶液中NaCl的質量分數=×100%=10%

答：（1）該純堿樣品的純度約為96.4%；（2）所得溶液中溶質的質量分數為10%。