Question

【題目】某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量．同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質量也為10.0g）中．在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如表：

反應時間	t0	t1	t2	t3
燒杯和藥品質量/g	25.7	25.6	25.5	25.5

（1）反應中產生氫氣克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？（精確到0.1%）
（2）鋼的類型分為：含碳質量（C%）0.03%～0.3%為低碳鋼；0.3%～0.6%為中碳鋼；0.6%～2%為高碳鋼．假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于 ．
（3）有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變為CO2揮發掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕．可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發現質量反而增加了很多．原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2g
（2）高碳鋼
（3）鋼中含碳量少，碳減少的質量遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量
【解析】解：（1）根據質量守恒，反應前后質量差即為氫氣質量，生成氫氣的質量=5.7g+10g+10g﹣25.5g=0.2g； 設5.7g鋼樣品中鐵的質量為x

Fe+2HCl=FeCl2+	H2↑
56	2
x	0.2g

解得，x=5.6g
則這種鋼樣品鐵的含量為： ×100%≈98.2%；
答：這種鋼樣品中鐵的含量是98.2%；（2）這種鋼樣品中含碳量為：1﹣98.2%=1.8%，0.6%＜1.8%＜2%，故這種鋼屬于高碳鋼；
故答案是：高碳鋼（3）鋼樣灼燒時，鋼樣中的鐵與氧氣化合成鐵的氧化物而使固體質量增大，碳與氧氣化合成二氧化碳而使固體質量減小，由于碳減少的質量遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量．
所以答案是：（1）0.2g （2）高碳鋼 （3）鋼中含碳量少，碳減少的質量遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．