Question

生鐵是鐵和碳的合金．為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應）．測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

	反應前	反應后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量	97.0g	96.8g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求反應放出的氫氣是多少？（2分）
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，碳不與酸反應，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)即可求得生成氫氣的質(zhì)量，從而計算鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）反應生成的氫氣質(zhì)量=97g-96.8g=0.2g
（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g

56

x

=

2

0.2g

   x=5.6g
鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

5.6g

6.0g

×100%=93.3%
答：（1）放出氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%．

點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合鐵與鹽酸的反應方程式進行．