Question

金屬在生產生活中應用廣泛．
（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的________性．
（2）鐵制品生銹的條件是________，用稀鹽酸除鐵銹反應的化學方程式是________．
（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是________．工業上冶煉鋁，是將鋁礦石（主要成分是Al₂O₃）在熔融條件下通電分解，其反應的化學方程式是________．
（4）現有兩種金屬單質組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示．
下列說法正確的是________（填序號）．
a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g
b．若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2g
c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%
d．若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，則該混合物中Fe的質量分數一定是50%

Answer 1

解：（1）金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔；
（2）鐵制品生銹的條件是與潮濕的空氣接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，因此用稀鹽酸除鐵銹反應的化學方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；鋁礦石（主要成分是Al₂O₃）在熔融條件下通電分解生成鋁和氧氣，其反應的化學方程式是2Al₂O₃4Al+3O₂↑；
（4）若混合物全是鐵，則鐵的質量為5.6 g，則根據化學反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計算出此時產生氫氣的質量等于0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應產生氫氣的質量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應．
a、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確；
b、若混合物為Zn、Cu，則m一定小于0.2g，故b錯誤；
c、當混合物為Fe、Al時，因相同質量的鋁消耗稀鹽酸的質量比鐵消耗鹽酸的質量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質量為7.3 g，所以混合物為Fe、Al時，消耗鹽酸的質量大于7.3 g，根據質量分數公式可知所需鹽酸溶質質量分數一定大于7.3%，故c正確；
d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質量是2.8g，則混合物種鐵的質量分數為×100%=50%，故d正確；
故答案為：（1）延展；（2）與潮濕的空氣接觸；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；2Al₂O₃4Al+3O₂↑；（4）acd．
分析：（1）根據物質的性質決定其用途分析；
（2）根據鐵生銹的條件和用稀鹽酸除銹的原理進行分析；
（3）根據反應原理結合化學方程式的書寫分析；
（4）因為鋁的相對原子質量比鐵、鋅都小，所以相同質量的鋁與鹽酸完全反應時，產生的氫氣質量多．
點評：相同質量的金屬與酸反應產生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量有關．若相對原子質量越大，產生的氫氣質量越�。�