Question

鈉與水反應生成NaOH和H₂，現向95.6克水中加入4.6克鈉，充分反應（有水剩余）．求：
（1）生成NaOH的質量是多少？
（2）反應后溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）寫出化學方程式并代入鈉的質量計算出氫氧化鈉的質量．
（2）寫出化學方程式并代入鈉的質量計算出氫氣的質量，然后計算出反應后溶液的質量．

解答：解：（1）設氫氧化鈉的質量為X，氫氣的質量為Y．
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46         80   2
4.6g       X    Y

46

4.6g

=

80

X

=

2

Y

X=8.0g
Y=0.2g
（2）反應后溶液的質量=95.6克+4.6克-0.2克=100克，則溶液中氫氧化鈉的質量分數=

8.0g

100g

×100%=8%．
答：生成氫氧化鈉的質量為8.0克；反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數為8%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，本題的關鍵是計算出反應后溶液的質量．