Question

（2013?鎮(zhèn)江二模）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述正確的是（　　）

A．60℃時，50克水中加入50克甲得到不飽和溶液

B．60℃三種物質(zhì)的飽和溶液降到40℃時，乙析出晶體最多

C．40℃時，丙和乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

D．40℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小為：乙＞甲＞丙

Answer 1

分析：A、據(jù)60℃時甲的溶解度是80g，及溶解度概念分析解答；
B、要比較飽和溶液降低相同溫度析出晶體的多少，則溶液的質(zhì)量須相等；
C、一定溫度下的飽和溶液，溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；
D、據(jù)溶解度曲線可比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小．

解答：解：A、60℃時甲的溶解度是80g，所以50克水中加入50克甲最多溶解40g，得到的是飽和溶液，故錯誤；
B、要比較飽和溶液降低相同溫度析出晶體的多少，則溶液的質(zhì)量須相等，而題目中不知飽和溶液的質(zhì)量，故無法比較，故錯誤；
C、40℃時，丙和乙的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；
D、40℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小為：甲＞乙=丙，故錯誤；
故選C．

點評：溶解度是一定溫度下某物質(zhì)在100g水中最多溶解 的質(zhì)量，飽和溶液中溶解度越大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，等質(zhì)量的飽和溶液降低相同溫度時溶解度變化大的析出晶體多．