Question

如圖所示，試管內盛有少量稀鹽酸．把一段鎂條投入該試管中．
（1）可觀察到的現象有：

鎂條溶解、產生氣泡、a液面降低b液面升高

；
（2）該實驗證明了鎂與稀鹽酸的反應

放出

（選填“吸收”或“放出”）熱量，該反應的化學方程式為：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

；
（3）若鎂條與稀鹽酸恰好完全反應，則反應后形成的溶液中，溶質是

氯化鎂

，溶劑是

水

．

Answer 1

分析：（1）根據鎂條和稀鹽酸的反應現象分析；
（2）根據實驗現象結合壓強知識分析；根據化學方程式的書寫分析；
（3）根據鎂條與稀鹽酸恰好完全反應后溶液的組成分析．

解答：解：（1）鎂條和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，因此現象是的現象是鎂條溶解、產生氣泡，又因為此反應是放熱反應，廣口瓶中的氣壓增大，所以還可看到a液面降低b液面升高；
（2）a液面降低b液面升高說明廣口瓶中的氣壓升高，氣壓升高是因為氣體受熱膨脹造成的，因此鎂條和稀鹽酸反應屬于放熱反應；鎂條和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式是Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）若鎂條與稀鹽酸恰好完全反應，則形成的溶液是氯化鎂溶液，溶質是氯化鎂，溶劑是水．
故答案為：
（1）鎂條溶解、產生氣泡、a液面降低b液面升高；
（2）放出；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）氯化鎂；水．

點評：本題考查了實驗的現象、化學反應的吸放熱情況、化學方程式的書寫以及溶液的組成知識，難度不大．