Question

向CuS04溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況可能出現的是：（ ）
①溶液中有Fe²⁺“，不溶物為Fe、cu    ②溶液中有Fe²⁺、cu²⁺，不溶物為Fe    ③溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物為Cu    ④溶液中有Cu²⁺，不溶物為Fe．
A．②③
B．①④
C．①③
D．③④

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在銅的前面，能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．
解答：解：在金屬活動性順序中，鐵＞銅，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，當加入的鐵粉過量時，鐵能與全部硫酸銅反應，溶液中只有Fe²⁺，不溶物為生成的銅和剩余的鐵，故①正確，②，當有鐵存在時，溶液中不可能有Cu²⁺，故②錯誤，當加入的鐵粉少量時，鐵只能與部分硫酸銅反應生成銅，鐵全部參加反應，硫酸銅有剩余，故③正確，當溶液中有Cu²⁺，不溶物不可能為為Fe，故④錯誤．
故選C．
點評：本題考查了金屬活動性順序得應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．