Question

12．用已知溶質質量分數的溶液可以測定未知溶液的溶質質量分數．實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數，進行了如下實驗：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴人幾滴紫色石蕊試液（質量忽略不計），重新稱量；  ②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變為紫色時，停止滴加，再次稱量．數據如表：

	錐形瓶	錐形瓶+稀鹽酸	錐形瓶+反應后溶液
質量（克）	35.5	55.5	80.5

（1）本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質量為25克．
（2）請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律反應所消耗的氫氧化鈉溶液的質量=反應后所得物質的總質量-反應前所有物質的總質量；
（2）根據化學方程式結合氫氧化鈉的質量可以計算出硫酸的質量進而就算出其溶質的質量分數

解答 解：（1）反應所消耗的氫氧化鈉溶液質量：80.5g-55.5g=25g；
（2）設稀鹽酸的溶質質量為x，氫氧化鈉的質量=25g×16%=4g
NaOH+HCl=NaCl+2H₂O
40     36.5
4g       x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{4g}{x}$
解得：x=3.65g
該瓶稀鹽酸的溶質質量分數=$\frac{3.65g}{55.5g-35.5g}$×100%=18.25%
（3）根據pH值可知其用氫氧化鈉溶液過量，故計算出的結果要偏大；
答案：
（1）25；（2）該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為18.25%；

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．