Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，5.6LNH₃的物質(zhì)的量為0.25mol
• B、0.5molH₂的質(zhì)量為1g，體積為11.2L
• C、40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物質(zhì)的量濃度為lmol?L^-1
• D、9gH₂O中氧原子數(shù)與8gO₂中氧原子數(shù)相等

Answer 1

分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下1mol氣體體積為22.4L，進(jìn)行解答；
B、根據(jù)1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下1mol氣體體積為22.4L，進(jìn)行解答；
C、根據(jù)NaoH溶于水后溶液體積會(huì)變化，雖然NaoH物質(zhì)的量還是1摩爾，但溶液體積并不是1L，進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×10²³）個(gè)微粒，分別計(jì)算9gH₂O與8gO₂的物質(zhì)的量，即可解答．

解答：解：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下1mol氣體體積為22.4L，可判斷常溫常壓下，5.6LNH₃的物質(zhì)的量為0.25mol說法錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B、0.5molH₂的質(zhì)量為1g，標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下體積為11.2L，故B說法錯(cuò)誤；
C、根據(jù)NaoH溶于水后溶液體積會(huì)變化，雖然NaoH物質(zhì)的量還是1摩爾，但溶液體積并不是1L，故C說法錯(cuò)誤；
D、9gH₂O中氧原子數(shù)為：

9

18

×6.02×10²³=0.5×6.02×10²³，
8gO₂中氧原子數(shù)為：

8

32

×2×6.02×10²³=0.5×6.02×10²³，故D說法正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)有關(guān)物質(zhì)的量的知識(shí)的理解與在解題中靈活應(yīng)用的能力．