Question

現有銅和另一種金屬的混合物8g，（可能是鎂、鐵、鋅的一種）放入燒杯中，將140g14.0%的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，每次充分反應后，測得剩余固體的質量的固體的質量數據如下：

次 數	1	2	3	4
加入稀硫酸質量/克	35	35	35	35
剩余固體質量/克	6.8	5.6	4.4	4.2

求：（1）該混合物粉末中銅的質量分數？

（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？

（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

（1）52.5% （2）鎂 （3）16.6%

【解析】

試題分析：

【解析】
（1）混合物中Cu的質量分數=

（2）設該金屬M的相對原子質量為x

M + H2SO4==MSO4+H2↑

x 98

8.0g-6.8g 35g×14%

x=24

∴該金屬是鎂。

（3）設所得溶液中MgSO4的質量為y，生成H2的質量為z

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

98 120 2

35g×3×14% y z

，y=18 g

，z=0.3 g

所得MgSO4溶液的質量分數為：

考點：根據化學方程式的計算 物質的質量分數