Question

（2011?肇慶）氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑．實驗室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液（含有MgCl₂、FeCl₃等）通過以下途徑制得無水氯化鈣．

（1）操作 I的名稱為

過濾

，操作 II的名稱為

冷卻結晶或結晶

．濾渣的化學成分有

Mg（OH）₂、Fe（OH）₃

．
（2）石灰乳的作用是①

中和廢液中的酸

，②

使廢液中的鎂、鐵充分沉淀

，寫出其中1個反應的化學方程式

2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據操作I的特點，分離固液混合物；操作II是從溶液中獲得晶體；根據含酸廢液的成分和加入石灰乳后發生的反應判斷濾渣的成分．
（2）加入石灰乳是除去廢液中的酸和氯化鎂、氯化鐵等物質，根據反應物和生成物書寫化學方程式．

解答：解：（1）操作I的實驗目的是分離固液混合物，故是過濾操作，操作II是從溶液中獲得晶體，故是結晶操作；含酸廢液中的氯化鎂和氯化鐵與石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鐵沉淀．
（2）含酸廢液中含有酸、氯化鎂、氯化鐵等物質，加入石灰乳的目的是除去它們，反應的化學方程式為：反應的化學方程式可以是 2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）過濾，結晶；Mg（OH）₂、Fe（OH）₃
（2）①中和廢液中的酸，②使廢液中的鎂、鐵充分沉淀；2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

點評：根據混合物的特點選擇適當的方法分離混合物；通過反應物來確定生成物的化學式，此題難度較大．