Question

將20g某合金粉末與足量的稀硫酸發(fā)生反應，生成2g氫氣．這種合金的可能組成是（　　）

A．鎂和鐵

B．鋅和鐵

C．鋅和鎂

D．鋅和鋁

Answer 1

分析：利用一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量，計算生成1g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質量；然后根據題設的條件：兩種金屬混合物20g，與足量稀硫酸反應后生成了2 g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．

解答：解：根據一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量，所以20個合金與足量稀硫酸反應后生成了2 g氫氣，所需要消耗金屬的質量分別為：
需要金屬鐵的質量=2g÷

2

56

=56g；需要金屬鋅的質量2g÷

2

65

=65；需要金屬鎂的質量=2g÷

2

24

=24g；需要金屬鋁的質量=2g÷

3

27

=18g；
由實際實驗中兩種金屬混合物20g與足量稀硫酸反應后生成了2 g氫氣，則必定是含有鋁的組合才有可能，因此只能是D組合才有可能達到該要求；
故選D．

點評：利用經驗公式：一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量，結合極端假設的方法能有效的處理類似的問題．