Question

14．某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩后形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生，此時消耗鹽酸的總質量為37.5g，錐形瓶中剩余物質的質量為80.3g．
（1）反應產生二氧化碳的質量為2.2g．
（2）求樣品中氫氧化鈣的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）反應產生二氧化碳的質量為：12.4g+32.6g+37.5g-80.3g=2.2g，
故填：2.2．
（2）設樣品中碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
x                                       2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
樣品中氫氧化鈣的質量分數為：$\frac{12.4g-5g}{12.4g}$×100%=59.7%，
答：樣品中氫氧化鈣的質量分數為59.7%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．