Question

14．由CaCO₃、FeCl₃、Na₂SO₄、NaOH、NaCl、BaCl₂中的幾種組成的粉末．為確定其組成，進行以下實驗：
①取粉末樣品加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A．
②向上述沉淀中加入足量稀鹽酸，得到黃色溶液且無氣泡產生．
③取無色溶液A進行如圖所示的實驗．

Ⅰ．D的化學式是AgCl．
Ⅱ．無色溶液A中一定有的溶質是Na₂SO₄和NaCl．
Ⅲ．生成白色沉淀B的化學方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．
Ⅳ．這包粉末中一定不含有的物質是CaCO₃、BaCl₂，可能含有的物質是NaCl．

Answer 1

分析 根據碳酸鈣難溶于水，氯化鐵在溶液中顯黃色，氯化鐵和氫氧化鈉會生成氫氧化鐵沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A，沉淀可能有碳酸鈣，也可能有氫氧化鐵沉淀；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到黃色溶液，所以沉淀中一定含有氫氧化鐵，原混合物中一定含有氫氧化鈉、氯化鐵；無色溶液A中加入硝酸鋇會生成白色沉淀，所以A中一定含有硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇不能共存，一定不含氯化鋇，C中加入硝酸銀會生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯離子，氯化鐵會提供氯離子，混合物中可能含有氯化鈉，D是氯化銀沉淀，所以
ⅠD的化學式是AgCl；
Ⅱ無色溶液A中一定有的溶質是：Na₂SO₄、NaCl；
Ⅲ生成白色沉淀B的反應是硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學方程式是：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
Ⅳ這包粉末中一定不含有的物質是CaCO₃、BaCl₂，可能含有的物質是NaCl．
故答案為：
Ⅰ．AgCl；Ⅱ．Na₂SO₄、NaCl；Ⅲ．Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；Ⅳ．CaCO₃、BaCl₂，NaCl．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．