Question

17．如圖是模擬海水制鹽的流程圖：

（1）寫出粗鹽水中所含的陽離子的符號H⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺；
（2）實驗①加入過量Ca（OH）₂溶液的目的是使氯化鎂完全反應；
（3）寫出實驗②發生的主要反應Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）操作X的名稱是過濾；
（5）寫出實驗④發生的中和反應NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（6）精鹽水中氯化鈉的質量＞粗鹽水中氯化鈉的質量．（填＞、=、＜）

Answer 1

分析 （1）粗鹽水中所含的陽離子是氫離子、鈣離子、鎂離子和鈉離子，每個氫離子帶1個單位正電荷，每個鈣離子帶2個單位正電荷，每個鎂離子帶2個單位正電荷，每個鈉離子帶1個單位正電荷；
（2）實驗①加入過量Ca（OH）₂溶液能使氯化鎂完全反應；
（3）實驗②中，碳酸鈉和過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（4）操作X的名稱是過濾，通過過濾可以把不溶于水的物質和液體分離開來；
（5）實驗④中，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復分解反應，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，屬于復分解反應或中和反應；
（6）精鹽水中氯化鈉的質量大于粗鹽水中氯化鈉的質量，這是因為反應過程中生成了氯化鈉．

解答 解：（1）粗鹽水中所含的陽離子是氫離子、鈣離子、鎂離子和鈉離子，每個氫離子帶1個單位正電荷，每個鈣離子帶2個單位正電荷，每個鎂離子帶2個單位正電荷，每個鈉離子帶1個單位正電荷．
故填：H⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺．
（2）實驗①加入過量Ca（OH）₂溶液能使氯化鎂完全反應．
故填：使氯化鎂完全反應．
（3）實驗②中，碳酸鈉和過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH； Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）操作X的名稱是過濾，通過過濾可以把不溶于水的物質和液體分離開來．
故填：過濾．
（5）實驗④中，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復分解反應，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，屬于復分解反應或中和反應．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（6）精鹽水中氯化鈉的質量大于粗鹽水中氯化鈉的質量，這是因為反應過程中生成了氯化鈉．
故填：＞．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．