Question

溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20℃）。

溶液中溶質的質量分數（%）	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度（g/mL）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度（g/mL）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸_________（填“增大”、“減小”或“不變”），氨水的密度逐漸___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質量應__________（填“大于”、“小于”或“等于”）100g。
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液的體積是_______mL（計算結果保留到0.1mL）。

Answer 1

（1）增大（1分）  減小（1分）   （2）等于（2分）   （3）210.5（2分）

（1）根據表格中的數據表可以得出硫酸的密度隨溶液濃度的增加而增加，氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小；（2）將12%的溶液加水稀釋后溶質的質量不變，所以根據溶質的質量分數的計算公式可以知道，要使12%的溶液變為6%只要使溶液的質量增加一倍即可，所以加入水的質量應該為100g；
（3）向氨水中加入100g水后，氨水的質量變為200g，則根據（2）的分析可知此時溶質的質量分數為12%，從表格中可以查得此時氨水的密度為0.95g/mL，根據密度公式ρ=M/V
可知：v=m/ρ
="200g/0.95g/m" L=210.5Ml。