Question

【題目】學(xué)習(xí)了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學(xué)想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進(jìn)行了以下探究。
（1）【猜想】Ⅰ、氧化銅不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
Ⅱ、氧化銅參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ、氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后。
（2）【實驗】天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實驗：

填寫下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
溶液中有氣泡放出， 帶火星的木條復(fù)燃。		溶液中有氣泡放出，	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立。

（3）步驟①的目的是。
步驟⑦的目的是。
（4）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達(dá)式為。

Answer 1

【答案】
（1）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
（2）與步驟③對比,檢驗加入氧化銅前后過氧化氫有無變化,證明氧化銅在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒有改變
（3）氧化銅的質(zhì)量仍然為0.2g,帶火星的木條復(fù)燃
（4）過氧化氫 水+氧氣
【解析】【猜想】催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。【實驗】（2）結(jié)論是猜想Ⅲ成立，即氧化銅作反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故步驟⑥結(jié)果是：氧化銅的質(zhì)量仍然為0.2g。因為催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)也不變，因此重復(fù)實驗仍可以加快反應(yīng)速度，故步驟⑦現(xiàn)象是：帶火星的木條復(fù)燃。（3）步驟①的目的：與步驟③對比。步驟⑦的目的：檢驗加入氧化銅前后過氧化氫有無變化，證明氧化銅在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒有改變。（4）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達(dá)式為：過氧化氫 水 + 氧氣.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用催化劑的特點與催化作用的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用．