Question

某化學活動小組與用溶質質量分數為98%的濃硫酸，配置某實驗所需的溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，并確定所配置的稀硫酸是否符合實驗要求：
（1）配置稀硫酸：
①計算配置200g的稀硫酸需濃硫酸

 

g；
②正確的配置方法是

 

；
（2）測定所配制稀硫酸的溶質質量分數：取50g所配置的稀硫酸于燒杯中，滴入幾滴酚酞試液后，逐滴滴入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，當消耗77.6gNaOH溶液時恰好完全反應，
①實驗中觀察到

 

，說明恰好完全反應；
②計算所配置稀硫酸的溶質的質量分數（請寫出計算步驟，得數精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據溶質質量不變求出配制200g的稀硫酸需濃硫酸的質量，根據稀釋濃硫酸的方法，分析配制的方法．
（2）根據酸與堿恰好反應時所需的氫氧化鈉的質量求出50g硫酸中溶質的質質量，最后求出稀硫酸的溶質的質量分數．

解答：解：（1）①設配制200g的稀硫酸需濃硫酸的質量為X．
200g×19.6%=X×98%  解得：X=40g，需要水的質量為：200g-40g=160g，則需水的體積是160mL．
②正確的配置方法是：用量筒量量取160mL的水倒入燒杯中，再稱量40g室溫濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
（2）①根據酚酞的變色可知，實驗中觀察到溶液顏色剛剛變為紅色，說明恰好完全反應；
②所消耗的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為：76.6g×10%=7.66g
設所配置稀硫酸的溶質的質量為y
2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄ +2H₂O
80      98
76、6g   y

80

98

=

76.6g

y

   解得：y=9.3835g
所配置稀硫酸的溶質的質量分數為：

9.3835g

50g

×100%≈18.8%．
故答為：（1）①40；②用量筒量取160mL到在燒杯中，再稱量40g室溫濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；（2）①溶液顏色剛剛變為紅色；②所配置稀硫酸的溶質的質量分數為18.85%．

點評：酸堿中和可改變溶液的酸堿度，向酸溶液中滴加堿溶液時，溶液的酸堿度逐漸變大至等于7，滴加過量則大于7；向堿溶液中滴加酸時，溶液酸堿度逐漸減小至等于7，酸過量溶液pH值小于7．