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某校同學探究附近赤鐵礦中Fe₂O₃的純度。他們采集了20g樣品，加入稀鹽酸，恰好完全反應，共用去稀鹽酸309g，過濾得到濾渣4g。(假設雜質既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實驗中的損耗)。
計算：
(1)Fe₂O₃在赤鐵礦樣品中的質量分數為多少?
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少?

解：根據題意，赤鐵礦石中Fe₂O₃的質量為20g-4g=16g
則Fe₂O₃在赤鐵礦石中的質量分數為
設反應后生成FeCl₃的質量為x
Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O
　160　　　　　325
　16g　　　　　x

x=32.5g
反應后所得溶液中溶質的質量分數=

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（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量是多少？其純度為多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數？

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（1）赤鐵礦樣品中Fe₂0₃的質量是多少？其純度為多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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