Question

將39.5g含高錳酸鉀質量分數為80%的固體加熱（雜質不發生化學反應也不含鉀元素）加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體中鉀元素的質量分數為20.58%，則生成二氧化錳的質量約為

A．2.9 g

B．4.35 g

C．8.7 g

D．10.9 g

Answer 1

B

試題分析：根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，元素的質量不變，可知鉀元素反應前后其質量沒有發生改變；可先求出反應前高錳酸鉀中鉀元素的質量，從而求出冷卻后剩余固體的總質量；然后根據質量守恒定律，求出加熱一段時間后生成的氧氣的質量；再根據氧氣的質量，利用化學方程式便可求出生成二氧化錳的質量。
解：39.5克含高錳酸鉀質量分數為80%的固體中鉀元素的質量為：39.5g×80%××100%=7.8g；
加熱一段時間后，冷卻，剩余固體的質量為：7.8g÷20.58%=37.9g；
根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為：39.5g-37.9g=1.6g；
設：生成二氧化錳的質量為X
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
87   32
X    1.6g
87：32 =x：1.6 g，解得X═4.35 g
答：生成二氧化錳的質量為4.35克。故選B
點評：該題重在考查對質量守恒定律的應用，在應用時要靈活，要善于思考，善于總結該種類型題，要找準突破口，找準物質間量的關系。