Question

某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數，某興趣小組設計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO₂來進行分析測定。

（1）儀器①的名稱是          。如果該實驗選擇圖（一）裝置來制取氧氣，該反應的化學方程式為                                   。

（2）用圖（二）裝置可用于干燥氧氣：應在燒瓶內裝入_________進行干燥氣體，氣體應從________ 端通入。

（3）圖（三）是用干燥純凈的O₂與樣品反應來測定二氧化錳質量分數的裝置，裝置③中裝有堿石灰（生石灰與固體氫氧化鈉的混合物），其作用是_________________________________________。

（4）為驗證圖（三）中裝置②已將CO₂吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖（四）裝置進行證明，則圖（四）裝置中加入的試劑為____________（填字母）。

A．NaOH溶液　　　　 　　B． 澄清石灰水　　　　　　C． 濃硫酸

（5）稱取5．0 g二氧化錳樣品進行實驗，圖（三）中裝置②反應前后的質量差為1．1 g，則樣品中二氧化錳的質量分數為____________（填計算結果）。

 

Answer 1

【答案】

長頸漏斗   2H₂O₂2H₂O + O₂↑   濃硫酸     b 

防止空氣中的二氧化碳進入②中，影響測定結果     B      94%

【解析】

試題分析：（1）儀器①的名稱是長頸漏斗，用此裝置制取氧氣使用的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳，反應方程式為2H₂O₂2H₂O + O₂↑；（2）用圖（二）裝置可用于干燥氧氣，瓶中裝入濃硫酸，從b處進氣；（3）裝置③作用是防止空氣中的二氧化碳進入②中，影響測定結果；（4）圖（四）裝置中加入的試劑為澄清石灰水，若氫氧化鈉溶液除不盡二氧化碳則澄清石灰水會變渾濁；（5）圖（三）中裝置②反應前后的質量差為1．1 g，說明混合物中碳單質和氧氣反應生成的二氧化碳質量為1.1g，1.1g二氧化碳中含的碳元素質量為，即為混合物中碳單質的質量，所以樣品中二氧化錳的質量分數為。

考點：實驗室的基本儀器使用和常見氣體的制取

點評：關于實驗室的基本儀器使用和常見氣體的制取屬于中考的必考題型，但是可以考的操作和氣體比較有限，應牢記基本知識點，注意細心。