Question

【題目】以含鋅廢渣（主要成分為，雜質為）為原料制備七水硫酸鋅（）

（1）粉碎的目的是__________.

（2）實驗室用質量分數為的硫酸溶液配制的硫酸溶液，需要的硫酸溶液質量是________g。

（3）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別如上圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在_________為宜，pH應控制在__________為宜。

（4）物質X是________，濾渣中含有的金屬單質有_______，除銅時發生的反應方程式為__________。

（5）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是___________、冷卻結晶、________、洗滌和低溫烘干。（填標號）

a蒸發結晶 b加熱濃縮 c加水稀釋 d過濾

（6）某溫度下，分解得到一種鐵、氧質量比為的氧化物，該氧化物的化學式為________。

Answer 1

【答案】增加接觸面積，加快反應速率或反應更完全 51或51.0 82（81-83之間的數值） 3.2（3.2-3.3之間的數值） Zn Cu、Zn b d

【解析】

（1）粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；
（2）需要98%的硫酸溶液質量是：=51g；
（3）由圖2可知，除鐵時溫度應控制在82℃為宜，pH應控制在3.2為宜，因為這時除鐵率最高；
（4）物質X是鋅，濾渣中含有的金屬單質有反應生成的銅和過量的鋅，除銅時鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（5）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫烘干，故選：b、d；
（6）設鐵的氧化物化學式為FexOy，
根據題意有：56x：16y=21：8，
x：y=3：4，
該氧化物的化學式是Fe3O4。
故答案為：（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率；
（2）51；
（3）82，3.2；
（4）鋅，鋅、銅，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（5）b，d；
（6）Fe3O4。