Question

【題目】黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產生氣體質量（g）	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

按要求回答下列問題：
（1）根據實驗數據分析，從第份開始，金屬已經反應完全了．
（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數．（要求寫出計算過程）
（3）在給出的坐標紙上，畫出40.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量的關系曲線．

Answer 1

【答案】
（1）4
（2）解：設40g樣品中含鋅的質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	1.0g

解得x=32.5g

所以黃銅樣品中鋅的質量分數為 ×100%=81.25%

答：黃銅樣品中鋅的質量分數為81.25%

（3）解：如圖：
【解析】解：（1）第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氫氣的質量沒變，說明鋅已經被反應完了，所以從第4份開始，金屬已經反應完了；所以答案是：第4份；

【答案】解：當硫酸的質量的為0是，沒有氫氣產生，所以從0開始，隨著硫酸的不斷加入，氫氣的質量逐漸增加，當加入到120.0g時，氫氣的質量不再增加，為一定值，所以40.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量的關系曲線為：

所以答案是：

【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．