Question

（2006?江西模擬）完全中和一定量的某鹽酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，則反應后溶液的pH為（ ）

• A．大于7
• B．小于7
• C．等于7
• D．無法確定

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的中和反應方程式、鹽酸和氫氧化鉀的中和反應的方程式，采用定量計算的方法分析、比較解答．100克8%的KOH溶液與鹽酸恰好完全反應，可求得鹽酸溶液中所含的氯化氫的質量，用氯化氫的質量作為已知量可求得需要反應的氫氧化鈉的質量，然后根據(jù)實際加入的氫氧化鈉的質量與參加反應的氫氧化鈉的質量作比較，氫氧化鈉若有剩余則顯堿性（pH＞7），不足則顯酸性（pH＜7）．
解答：解：設鹽酸溶液中所含的氯化氫的質量為X
     HCl+KOH═KCl+H₂O      
    36.5  56
    X     100g×8%
  36.5：56=X：（100g×8%）
   x=5.2g
參加反應的氫氧化鈉的質量為y 
     HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
    36.5  40
    5.2g   y
    36.5：40=5.2g：y
   y=5.7g    
5.7g＜100g×8%
    中和相同質量的鹽酸需要的氫氧化鈉的質量小于氫氧化鉀的質量，兩者質量相同時，氫氧化鈉會有剩余，故溶液PH值大于7，
點評：本題主要考查了利用過量和不足的化學計算來研究物質的酸堿性，難度適中．