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某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數,利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣,設計了下圖所示的裝置,進行有關的實驗探究(提示:氫氣和氧化鐵在高溫條件下發生置換反應,雜質不參加反應,濃硫酸具有吸水性,假定每步均完全反應或吸收)。

主要實驗步驟如下:

①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質量;②緩緩通入干燥的氫氣;③點燃B處酒精燈;④反應結束熄滅B處酒精燈;⑤待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣;⑥再次稱量必要裝置的質量。

 

(1)實驗時先通氫氣后加熱的目的是                  。驗證該步驟目的達到的實驗方法是                           

(2)裝置B處的現象                      發生反應的化學方程式               

(3)請計算樣品中氧化鐵的質量分數                   

(4)該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系,請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為                     不用化簡);若氧化鐵沒有完全反應,則求得水中氫、氧元素的質量比會        (“偏大、“偏小”或“不變”);若缺少裝置A,則求得水中氫、氧元素的質量比會          (“偏大”、“偏小”或“不變”)

(1)排盡裝置內的空氣,防止加熱時發生爆炸  

(2)黑色固體變紅   3H2+Fe2O3====2Fe+3H2O             (3)66.7﹪   

(4)  【(286.9-284.2)-(86.3-83.9)】:(86.3-83.9)  或(2.7-2.4):2.4 或0.3:2.4 ;

不變  ;偏大

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?青島)某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數,利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣,設計了下圖所示的裝置,進行有關的實驗探究(提示:3H2+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3H2O雜質不參加反應,假定每步均完全反應或吸收).請回答有關問題:
得到如下數據:
裝置 B C
反應前質量 86.3g 284.2g
反應后質量 83.9g 286.9g
(1)請計算樣品中氧化鐵的質量分數.(寫出計算步驟,計算結果精確到0.l%)
(2)該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系,請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為
【(286.9g-284.2g)-(86.3g-83.9g)】:(86.3g-83.9g)
【(286.9g-284.2g)-(86.3g-83.9g)】:(86.3g-83.9g)
(不用化簡);若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應,則求得水中氫、氧元素的質量比會
不變
不變
(選填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數,利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣,設計了如圖所示的裝置,進行有關的實驗探究(提示:氫氣和氧化鐵在高溫條件下發生置換反應,雜質不參加反應,濃硫酸具有吸水性,假定每步均完全反應或吸收).
主要實驗步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質量;
②緩緩通入干燥的氫氣;     ③點燃B處酒精燈;     ④反應結束熄滅B處酒精燈;
⑤待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣;     ⑥再次稱量必要裝置的質量.
裝置B 裝置C
反應前的質量/g 86.3 286.9
反應后的質量/g 83.9 284.2
(1)儀器a的名稱
玻璃管
玻璃管

(2)實驗時先通氫氣后加熱的目的是
除去裝置內的氧氣,防止發生爆炸
除去裝置內的氧氣,防止發生爆炸
,驗證該步驟目的達到的實驗方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音

(3)裝置B處的現象
紅色粉末變為黑色
紅色粉末變為黑色

(4)實驗結束為什么先停止加熱,待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣
防止溫度降低,C中液體被倒吸入B中
防止溫度降低,C中液體被倒吸入B中

(5)請計算樣品中氧化鐵的質量分數.(寫出計算步驟,計算結果精確到0.l%)
(6)該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系,請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為
【(286.9g-284.2g)-(86.3g-83.9g)】:(86.3g-83.9g)
【(286.9g-284.2g)-(86.3g-83.9g)】:(86.3g-83.9g)
(不用化簡);若氧化鐵沒有完全反應,則求得水中氫、氧元素的質量比會
不變
不變
(“偏大”、“偏小”或“不變”),若缺少裝置A,則
偏大
偏大

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科目:初中化學 來源:山東省中考真題 題型:計算題

某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數,利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣,設計了下圖所示的裝置,進行有關的實驗探究(提示:3H2+Fe2O32Fe+3H2O雜質不參加反應,假定每步均完全反應或吸收).請回答有關問題:
得到如下數據:
裝置 B C
反應前質量 86.3g 284.2g
反應后質量 83.9g 286.9g
(1)請計算樣品中氧化鐵的質量分數.(寫出計算步驟,計算結果精確到0.1%)
(2)該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系,請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為____________(不用化簡);若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應,則求得水中氫、氧元素的質量比會___________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:初中化學 來源: 題型:

某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數,利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣,設計了下圖所示的裝置,進行有關的實驗探究(提示:3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O

雜質不參加反應,假定每步均完全反應或吸收)。請回答有關問題:

(1)請計算樣品中氧化鐵的質量分數。(寫出計算步驟,計算結果精確到0.l%)

(2)該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系,請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為_________________________________________________(不用化簡);若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應,則求得水中氫、氧元素的質量比會__________(選填“偏大”、“偏小” 或“不變”)。

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科目:初中化學 來源:2012年山東省青島市中考化學試卷 (解析版) 題型:解答題

某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數,利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣,設計了下圖所示的裝置,進行有關的實驗探究(提示:3H2+Fe2O32Fe+3H2O雜質不參加反應,假定每步均完全反應或吸收).請回答有關問題:
得到如下數據:
裝置BC
反應前質量86.3g284.2g
反應后質量83.9g286.9g
(1)請計算樣品中氧化鐵的質量分數.(寫出計算步驟,計算結果精確到0.l%)
(2)該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系,請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為______(不用化簡);若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應,則求得水中氫、氧元素的質量比會______(選填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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