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用下圖所示的裝置進行電解水實驗，有以下描述：①正極產生的是氧氣②a、b兩試管內收集到的氣體的體積比約為2：1③a試管內產生的氣體能燃燒④b試管內產生的氣體能使帶火星的木條復燃⑤化學反應前后元素的種類不變。以上描述中正確的是

[ ]

A．只有①②③
B．只有③⑤
C．只有①②
D．①②③④⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，常溫下能與水和二氧化碳發生化學反應．某學校兩個實驗小組的同學為探究其與二氧化碳的反應，用下圖所示的裝置進行實驗．一段時間后，將帶余燼的木條插入試管D中，木條復燃．

請回答下列問題：
（1）B裝置的作用

除去水分（防止過氧化鈉與水反應）

．為了檢驗B裝置的作用是否徹底，可在上圖

B、C

之間（填寫裝置序號）增加一個

（選填E或F）裝置．
（2）第1小組同學認為Na₂O₂與CO₂反應生成了Na₂CO₃和O₂，則該反應的化學方程式為：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
（3）第2小組同學認為Na₂O₂與CO₂反應除生成Na₂CO₃和O₂外，還有可能生成NaHCO₃．你認為呢？簡述理由

不能，反應物中不含H元素

．
（4）裝置D的作用是

吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳對檢驗氧氣產生干擾）

．有同學設計實驗方案，探究反應后試管D的溶液中是否有NaOH剩余，請幫助其完成下列實驗報告．

實驗方案	實驗現象	有關化學方程式	實驗結論
①取樣，先向溶液中滴加過量的 CaCl₂或BaCl₂或Ca（NO₃）₂ 或Ba（NO₃）₂ 溶液；	產生白色沉淀	CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2 NaCl	D溶液中有NaOH剩余．
②靜置，取上層清液，滴加 CuSO₄ 溶液．	產生藍色沉淀	2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓	D溶液中有NaOH剩余．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?棗莊）過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，有兩個實驗小組的同學為探究其與二氧化碳的反應，都用下圖所示的裝置進行實驗．一段時間后，將帶余贐的木條插入試管中，木條復燃．

請回答下列問題：
（1）A是制取CO₂的裝置，寫出A中發生反應的化學方程式：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）第1小組同學認為Na₂O₂與CO₂反應生成了Na₂CO₃和O₂，該反應的化學方程式為：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
（3）第2小組同學認為除生成Na₂CO₃和O₂外，還有可能生成NaHCO₃，你認為呢？并簡述原因

不可能．根據質量守恒定律，反應物中沒有氫元素，故不可能生成NaHCO₃

．
（4）請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與CO₂反應生成了Na₂CO₃

取反應后生成的固體，加稀鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入白色粉末攪拌溶，靜置一會后，用下圖所示的裝置進行過濾，請問：
（1）圖中玻璃棒的作用是

引流

．
（2）在操作中，應沿著

玻璃棒

慢慢向漏斗中傾倒河水，并注意液面始終要低于

濾紙的

邊緣．
（3）過濾后發現，濾液仍渾濁，可能的原因是

濾紙破損

．（一種即可）
（4）過濾后得到了澄清透明的水，這種水是

混合物

（填純凈物、混合物）
（5）用肥皂在實驗室的自來水中洗衣時，起浮渣，說明該自來水屬于

硬

水．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小華同學用下圖所示的裝置進行中和反應實驗，反應后為確定鹽酸和氫氧化鈉是否恰好完全中和，他取出少量反應后的溶液于燒杯中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）小亮認為小華的結論不正確，他認為除了“恰好中和”外還有第二種可能性，這種可能性是

鹽酸過量

；
（2）請你另外設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．

實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲	取樣于試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液	無變化（或紫色）無變化（或紫色）	恰好中和
乙	取樣于試管中，加入鋅粉（或鐵粉、碳酸鈉、碳酸鈣等）鋅粉（或鐵粉、碳酸鈉、碳酸鈣等）	產生氣泡	第二種可能性

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科目：初中化學 來源： 題型：

在實驗室里，老師用下圖所示的裝置進行實驗（圖中固定試管的儀器已略去）：加熱一段時間后，觀察到木炭粉的質量明顯減少；氧化銅粉下部出現了一層光亮紅色的物質；澄清石灰水變渾濁．停止加熱并冷卻到室溫．

（1）硬質大試管中氧化銅發生反應的化學方程式是

CuO+CO

△

Cu+CO₂

CuO+CO

△

Cu+CO₂

．
（2）B裝置的作用是

防止停止加熱并冷卻到室溫時，裝置C中的液體倒流于裝置A的硬質大試管中，炸裂試管

．
（3）C裝置中發生反應的化學方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．

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