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相對原子質量=
質子數
質子數
+
中子數
中子數
．
分析：根據構成原子的微粒與相對原子質量間的關系分析解答；
解答：解：由所學可知在原子中原子的相對原子質量約等于其質子數與中子數之和，所以相對原子質量=質子數+中子數；
故答案為：質子數；中子數；
點評：利用構成原子的粒子間的數目關系和質子數加中子數等于相對原子質量的關系是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

31、下表列出了初中化學里所學過的幾種重要元素的原子結構：
原子種類 原子核 核外電子
數		 相對原子
質量
質子數 中子數
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
分析表格欄目的內容及數據，你可以總結的規律
（1）
原子核中不一定都有中子；

（2）
在原子中，原子核里的質子數等于核外電子數；

（3）
相對原子質量等于質子數加中子數

（4）
在原子中，原子核里的質子數不一定等于中子數；

（5）
不同種類的原子，其質子數不同，核外電子數不同；
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表為幾種原子的構成
原子種類 原子核 核外電子數
質子數 中子數
  （每個質子帶1個單位正電荷） （中子不帶電） （每個電子帶1個單位負電荷）
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
鐵 26 30 26
通過此表，你能得出什么結論呢？
（1）
核內質子數
核內質子數
═
核外電子數
核外電子數
═
核電荷數
核電荷數
；
（2）原子的質量主要集中在
原子核上
原子核上
；
（3）原子的種類決定于
質子數
質子數
；
（4）原子核內質子數
不一定等于
不一定等于
 中子數（ 填“一定等于”或“不一定等于或“一定不等于”）；
（5）相對原子質量=
質子數
質子數
+
中子數
中子數
；
（6）原子不顯電性的原因
原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相同，電性相反
原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相同，電性相反
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表列出了幾種原子的構成及相對原子質量的大小，其中電子的質量約是中子或質子質量的
1
1836
．通過觀察分析，可以總結出一條規律：在原子中，質子數等于核外電子數．你一定還能總結出其他規律，請填寫：
原子種類 質子數 中子數 電子數 相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳12 6 6 6 12
碳13 6 7 6 13
鈉 11 12 11 23
鎂 12 12 12 24
（1）
相對原子質量≈質子數+中子數
相對原子質量≈質子數+中子數
．
（2）
原子核內不一定有中子
原子核內不一定有中子
．
（3）
原子核內質子數不一定等于中子數
原子核內質子數不一定等于中子數
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據下表回答問題：
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
從上表可歸納出以下結論 （另寫出兩條即可，每多一條加一分）
①有的原子沒有中子
②
質子數=核外電子數
質子數=核外電子數
；
③
質子數+中子數=相對原子質量
質子數+中子數=相對原子質量
；
④…

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