Question

（2013?句容市一模）現有一包固體粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗．請根據實驗現象判斷：
（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有

CaCO₃、CuSO₄

．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡．則此固體粉末中一定有

Na₂CO₃、Na₂SO₄

．
（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現白色沉淀，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結論是否正確

否

（填“是”或“否”）．
（4）對于是否含有NaCl，你認為應對步驟（2）作如何改進

將BaCl₂溶液換成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液

（若步驟（3）填“是”，此空不作答）．
（5）寫出上述反應的任意一個化學方程式：

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：（1）溶于水得到無色澄清溶液，說明原試樣中無溶于水后顯顏色的物質、無不溶于水的物質，排除CaCO₃、CuSO₄；
（2）滴加過量的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇；再根據“加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡”沉淀消失產生氣泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸鋇，判斷固體中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄可以據此解答；
（3）步驟（2）中已經引入了氯離子，故本小題加入稀硝酸、硝酸銀溶液出現白色沉淀，只能確定清液中含氯離子，不能判斷原溶液中一定含NaCl，可以據此解答；
（4）要確定是否含NaCl，應該排除氯離子的干擾，所以在步驟（2）中不能引入氯離子，可以據此解答；
（5）根據上述分析可以寫出任意一個反應的化學方程式．

解答：解：（1）原試劑中CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水得到藍色溶液，根據題中信息可以判斷原固體粉末中一定不含CaCO₃和CuSO₄這兩種物質；
（2）根據實驗操作及物質的相互反應現象可以知道，滴加過量的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇；再根據“加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡”沉淀消失產生氣泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸鋇，判斷固體中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄可以據此解答；
（3）步驟（2）中已經引入了氯離子，加入稀硝酸、硝酸銀溶液出現白色沉淀，只能確定清液中含氯離子，不能判斷原溶液中一定含NaCl；
（4）要確定是否含NaCl，應該排除氯離子的干擾，所以在步驟（2）中不能引入氯離子，可將BaCl₂溶液換成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液；
（5）根據上述解答可以知道，所發生的其中一個反應為碳酸鈉和氯化鋇的反應，該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：
（1）CaCO₃、CuSO₄；
（2）Na₂CO₃、Na₂SO₄；
（3）否；
（4）將BaCl₂溶液換成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液；
（5）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．

點評：本題屬于實驗探究題，較難，解此類試題時要熟記常見物質的特殊反應現象，如鑒別硫酸根離子用鋇離子、鑒別氯離子用銀離子、碳酸根與酸反應產生氣體等．