Question

15．自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖：回答下列問題：

（1）加絮凝劑的目的是吸附較大顆粒，加速沉降，操作X的名稱是過濾，利用活性炭的吸附性可除去水中的色素和異味等．
（2）自來水可用氯氣（Cl₂）消毒，其原理是氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），其中HClO具有氧化殺菌的作用．寫出氯氣與水反應的化學方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）自來水中殘留有少量的氯氣，為了去除水中殘留的氯氣，最好也是最簡單的辦法就是加熱煮沸，其原因是溫度升高，氯氣溶解度減少使得氯氣溢出．目前國際涉水行業公認的最先進的除氯凈水材料是亞硫酸鈣（CaSO₃），亞硫酸鈣的除氯能力是活性炭的百倍以上，亞硫酸鈣中硫元素的化合價是+4．
（4）通過自來水廠凈化后的水不是（填“是”或“不是”）純水，原因是凈化后的水含有可溶性雜質，所以實驗室配制溶液不能（填“能”或“不能”）用自來水．

Answer 1

分析 （1）根據過濾的原理、操作和活性炭的吸附性分析回答；
（2）根據氯氣與水反應生成HCll、HClO解答；
（3）根據化合物中元素的化合價代數和為零解答；
（4）根據通過自來水廠凈化后的水含有可溶性雜質解答．

解答 解：（1）由自來水廠凈水流程圖可得知，加絮凝劑的目的是吸附較大顆粒，加速沉降；操作X能除去細砂，名稱是過濾，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味；
（2）氯氣與水反應生成HCll、HClO，化學反應方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）自來水中殘留有少量的氯氣，為了去除水中殘留的氯氣，最好也是最簡單的辦法就是加熱煮沸，其原因溫度升高，氯氣溶解度減少使得氯氣溢出；鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4價．
（4）通過自來水廠凈化后的水含有可溶性雜質，因此它不是純水，要想得到純水，通常采用蒸餾的方法．所以實驗室配制溶液不能用自來水．
故答案為：
（1）吸附較大顆粒，加速沉降；過濾；吸附；
（2）Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）溫度升高，氯氣溶解度減少使得氯氣溢出；+4；
（4）不是；凈化后的水含有可溶性雜質；不能．

點評 本題比較細致地考查了凈化水的方法及所用物質的用途，這就要求同學們在平時學習中要將問題學透徹，才能靈活運用．