Question

22、某學�；瘜W實驗室要用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制1L30%的硫酸溶液（密度為1.22g/cm³）．配制1L30%的硫酸溶液．
①計算
需要98%的濃硫酸的體積為

203

mL，需加水的體積為

846

mL（水的密度近似看作1g/cm³，計算結果取整數）．
②量取
③稀釋
稀釋濃硫酸時的正確操作是

一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌

．

Answer 1

分析：①根據加水稀釋前后溶液中溶質質量不變，由稀釋后所得稀硫酸計算需要濃硫酸的體積和所加水的體積；
③根據濃硫酸溶解時會放出大量的熱，為防止放出的熱量造成液體濺出，稀釋時應嚴格遵循規定進行溶解．

解答：解：①設需要濃硫酸的質量為x
x×98%=1L×1000×1.22g/cm³×30%
x=373.5g
則需要98%的濃硫酸的體積=373.5g÷1.84g/cm³=203mL
需加水的體積=1L×1000×1.22g/cm³-373.5g=846g合846mL
③為防止濃硫酸溶解時放出大量的熱不能及時擴散而引起液體飛濺，在稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌；
故答案為：
（1）203；846；
（2）一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌．

點評：在稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，切不可把水倒入濃硫酸中．