Question

【題目】某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行了如下探究。

已知：在空氣中，溫度超過40℃，白磷(化學符號為P)就可以自燃，即和氧氣反應生成物五氧化二磷固體，燃燒現象和紅磷類似。右圖是“空氣中氧氣體積分數測定”實驗的改進裝置。主要操作是：在實際容積為250mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。

（1）寫出白磷與氧氣反應的文字表達式_________________________________________。

（2）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是________________________________；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為_______ mL。

（3）下列對該實驗的認識中正確的是___________。

A白磷燃燒產生大量白色煙霧 B燃燒匙中的白磷可以換成細鐵絲

C該實驗可以說明氮氣難溶于水 D白磷的量不足會導致進入集氣瓶中水的體積小于1/5

Answer 1

【答案】 略 先沿導管往右邊流，后沿導管往左邊流 90mL CD

【解析】白磷與氧氣反應的文字表達式∶磷＋氧氣 五氧化二磷。⑵白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是先沿導管往右邊流，磷燃燒放熱，后沿導管往左邊流；若實驗非常成功， 250mL －50mL＝200 mL，200 mL× ＝40 mL，最終集氣瓶中水的體積約為40 mL＋50mL＝90mL。⑶A白磷燃燒產生大量白色煙，故A錯誤； B燃燒匙中的白磷不可以換成細鐵絲，細鐵絲著火點太高，故B錯誤；C該實驗可以說明氮氣難溶于水，磷燃燒后，剩余的主要是氮氣，正因為氮氣難溶于水，所以可以進入水40 mL，故C正確； D白磷的量不足會導致進入集氣瓶中水的體積小于1/5，故D正確。

點睛∶這是一道有關測定空氣中氧氣含量的實驗題，本實驗成功的關鍵是①裝置密閉良好②磷過量③冷卻后測量。