Question

將16g氧化銅加入稀鹽酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀鹽酸中，有氣泡冒出，充分反應后，洗滌、干燥得到一定量的剩余固體．
（1）上述實驗過程中含銅化合物發生反應的化學方程式是：    ；
（2）最終所得剩余固體的質量為    ．

Answer 1

【答案】分析：根據氧化銅能與酸反應生成氯化銅和水，氯化銅和鐵反應生成氯化亞鐵和銅書寫方程式，依據最終剩余的固體是銅以及銅的質量與氧化銅中銅元素的質量相等分析解答即可；
解答：解：（1）氧化銅能與酸反應生成氯化銅和水，氯化銅和鐵反應生成氯化亞鐵和銅，兩者都是含銅化合物發生的反應，方程式為CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O、Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（2）由于濾渣A加入足量稀鹽酸中，有氣泡冒出，則說明固體中有未反應的鐵，所以氯化銅中的銅被完全置換了出來，因此最終剩余的固體是銅，而銅的質量與氧化銅中銅元素的質量相等，則銅的質量是16g×=12.8g；
故答案為：（1）CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O、Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；（2）12.8g；
點評：本題主要考查了常見金屬的有關性質知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質及其應用等相關知識，只有這樣才能順理解題．