Question

請結合下圖回答問題：

（1）寫出圖1中有標號儀器③的名稱：

集氣瓶

．
（2）用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣應選用發生裝置A，寫出該反應化學方程式

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

（3）用B、D裝置組合可制取某種氣體，寫出制取該氣體的反應化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HClH₂O═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（4）①實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，常選用的發生裝置為裝置B或裝置C，選用的收集裝置為E或

F

②工業常需分離H₂、CO₂的混合氣體．某同學采用圖2所示的裝置也能達到分離該混合氣體的目的．操作步驟如下：
關閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體，可收集到

H₂

氣體；然后，

關閉活塞A，打開活塞B

（填操作），又可收集到另一種氣體．
（5）氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，可用于制氮肥、硝酸、藥物和染料等．實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，則實驗室制取并收集氨氣應選擇的裝置組合是

AE

．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）根據加熱氯酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式；
（3）根據B裝置適用于固體和液體的不加熱反應，以及D裝置用于收集密度大于空氣密度的氣體分析；
（4）①根據氫氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
②根據氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應分析；并據二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳分析；
（5）依據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，依據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置．

解答：解：（1）圖中標號儀器是集氣瓶；
（2）加熱氯酸鉀、二氧化錳作催化劑，生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）B裝置適用于固體和液體的不加熱反應，D裝置用于收集密度大于空氣密度的氣體，所以過氧化氫制取氧氣、大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳可用B、D裝置組合，反應方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HClH₂O═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）①氫氣的密度比空氣小且難溶于水，故可用向下排空氣法或排水法收集；
②氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，所以關閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體，可收集到氫氣；
二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳，所以在完成①之后，關閉活塞A，打開活塞B，這時B中的稀硫酸與步驟①中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉反應，生成二氧化碳，所以此時可收集到二氧化碳；
（5）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，屬于固體加熱型，故選發生裝置A；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，故只能用向下排空氣法收集；
故答案為：（1）集氣瓶；
（2）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HClH₂O═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）①H₂；
②關閉活塞A，打開活塞B；
（5）AE．

點評：實驗發生裝置的選擇要根據反應物的狀態和反應條件，氣體收集裝置的選擇要根據氣體的密度和溶水性，并能根據選取方法靈活分析解答問題，此外，掌握氫氣和二氧化碳的制取、性質也是解答此題的關鍵因素．