Question

【題目】以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）要除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，應采用的物理方法是 （填寫編號）．

①冷卻熱飽和溶液 ②蒸發溶劑 ③溶解過濾

（2）已知Na2CO3轉化為NaHCO3的反應為Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根據以上信息，要除去NaHCO3飽和溶液中的少量Na2CO3，應采用的化學方法是 ．

（3）40℃時的100g Na2CO3的飽和溶液中含有 g溶質，該溶液的溶質質量分數為 %．（計算結果精確到0.1）

（4）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水 mL．

（5）在上述（3）的配制過程中，不需要的儀器是（填序號） ．

A．托盤天平 B．100mL量筒 C．25mL量筒 D．250mL燒杯

（6）“水的蒸發”和“水的電解”兩個實驗中水發生變化的本質區別是（從微觀視角分析） ．

Answer 1

【答案】（1）：②；（2）C；

（3）32.9g，32.9%；（4）200mL；（5）C；

（6））水蒸發時分子間隔變大，水電解是分子發生的變化．

【解析】（1）分析溶解度表可知：Na2CO3的溶解度隨溫度的升高而升高，且受溫度影響較大；NaHCO3的溶解度隨溫度的升高而升高，但受溫度影響變化不大．所以要出去NaHCO3固體中的少量Na2CO3，可將固體溶于水，采用蒸發結晶法，故選：②；

（2）碳酸鈉、水和二氧化碳會生成碳酸鈉，所以要除去NaHCO3飽和溶液中的少量Na2CO3，應采用的化學方法是通入二氧化碳，故選：C；

（3）40℃時碳酸鈉的溶解度是49g，所以100gNa2CO3的飽和溶液中含有32.9g溶質，該溶液的溶質質量分數為32.9%；

（4）﹣100g=200g，合200mL；

（5）在上述（3）的配制過程中，不需要的儀器是25mL的量筒，故選：C；

（6））“水的蒸發”和“水的電解”兩個實驗中水發生變化的本質區別是：水蒸發時分子間隔變大，水電解是分子發生的變化．