Question

【題目】如圖所示是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據此圖回答：
（1）t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是；
（2）t2℃時，將30gA放入100g水中，充分攪拌后，所得溶溶液的溶質質量分數是；
（3）t3℃時，將等質量A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t2℃時，析出晶體質量較大的是；
（4）t3℃時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，在不改變溶劑量的前提下，將其變為不飽和溶液的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C＞B＞A
（2）20%
（3）A
（4）降溫至低于t2℃
【解析】解：（1）t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是：C＞B＞A；（2）t2℃時，A的溶解度是25g，所以將30gA放入100g水中，充分攪拌后，不會全部溶解，最多溶解25g，所得溶溶液的溶質質量分數是： ×100%=20%；（3）t3℃～t2℃，A的溶解度變化幅度比B大，所以將等質量A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t2℃時，析出晶體質量較大的是A；（4）飽和溶液變為不飽和溶液的一般方法是降溫、蒸發溶劑，C的溶解度隨溫度的降低而增大，t3℃時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，要在不改變溶劑量的前提下，將其變為不飽和溶液，應采取降溫的方法，t2℃時，C的溶解度是25g，即降溫至t2℃時恰好飽和，所以應降至t2℃時以下； 故答案為：（1）C＞B＞A；（2）20%；（3）A；（4）降溫至低于t2℃．
（1）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；（2）據t2℃時A的溶解度及溶液中溶質的質量分數的計算式分析解答；（3）一定溫度范圍內，等質量的飽和溶液降溫相同溫度溶解度變化幅度越大，則析出晶體越多；（3）據C的溶解度隨溫度變化情況分析解答．