Question

3．回答下列問題：
I．某研究人員按下圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”．實驗中，SO₂和O₂的混合氣體連續通入，水和鐵在起始時一次性加入，反應液多次循環．

（1）A中發生反應的化學方程式是2SO₂+2H₂O+O₂=2X，下列說法正確的是AC．
A．X的化學式為H₂SO₄    B．X的化學式為H₂SO₃
C．該反應的氧化劑是O₂   D．該反應中的二氧化硫具有氧化性
（2）B中發生反應的化學方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）隨著B中反應液流入A中，吸收液中X的生成速率明顯加快，其原因可能是反應液中的Fe²⁺對Ⅰ中發生的反應起催化作用
Ⅱ．通過下列實驗操作和現象能得出相應結論的是C

	實驗操作	現象	結論
A	向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約1/3 體積的水，旋緊瓶蓋，振蕩	塑料瓶變癟	CO2能與水反應
B	向溶質的質量分數為5%的過氧化氫溶液中加入少量氧化銅	有大量氣泡產生	氧化銅起催化作用
C	①把一小塊白磷放在熱水中 ②用導管對準浸沒在熱水中的白磷通氧氣	①中自磷不燃燒 ②中白磷燃燒了	燃燒的條件之-是可燃物要與氧氣接觸
D	向醋酸中加入氫氧化鈉溶液	無明顯現象	二者之間不發生反應

Answer 1

分析 I．（1）根據質量守恒定律以及得氧失氧來分析；
（2）根據鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣寫出化學方程式；
（3）根據題中信息及催化劑的作用解答；
Ⅱ．A．根據二氧化碳溶于水，使塑料瓶內壓強減小，進行分析解答；
B．向溶質的質量分數為5%的過氧化氫溶液中加入少量氧化銅，有大量氣泡產生，氧化銅可能做催化劑，也可能是氧化銅與過氧化氫發生了化學反應；
C．燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火，接觸進行分析判斷；
D．根據酸堿中和反應來分析．

解答 解：I．（1）反應前S：2，O：8，H：4，反應后一個X分子的組成為2個氫原子、1個硫原子、4個氧原子，故化學式為：H₂SO₄；由SO₂到H₂SO₄得到了氧，所以SO₂被氧化，SO₂屬于還原劑；而O₂到H₂SO₄失去了氧，被還原，屬于氧化劑；故填：AC；
（2）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣的寫出化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）吸收液中X的生成速率明顯加快，其原因可能是生成的Fe²⁺對Ⅰ中發生的反應起催化作用；故填：反應液中的Fe²⁺對Ⅰ中發生的反應起催化作用；
Ⅱ．A．由于二氧化碳溶于水，使塑料瓶內壓強減小，因此該實驗產生的現象為：瓶子變癟，但不能得出結論：CO₂能與水反應，不合題意；
B．向溶質的質量分數為5%的過氧化氫溶液中加入少量氧化銅，有大量氣泡產生，氧化銅可能做催化劑，也可能是氧化銅與過氧化氫發生了化學反應，不能氧化銅起催化作用，證明故選項實驗操作、現象與結論對應關系錯誤，不合題意；
C．把一小塊白磷放在熱水中，白磷沒有燃燒；用導管對準浸沒在熱水中的白磷通氧氣，白磷發生了燃燒，這一現象說明可燃物燃燒需要氧氣，符合題意；
D．向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，二者能發生中和反應，但是沒有明顯的外觀現象發生，但并不是說明二者沒有反應，不合題意．
故選C．

點評 本題為信息題，考查學生分析與應用的能力，涉及影響反應速率的因素、質量守恒、化學與生活，綜合性較強，題目難度不大．