Question

某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進行了以下實驗．取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液．測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖：
請回答以下問題：
（1）OA段沒有產(chǎn)生沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：______．
（2）C點溶液中溶質(zhì)為______．
（3）該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

（1）向含有硫酸和硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸進行反應(yīng)，待硫酸完全反應(yīng)時氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；
所以O(shè)A段是硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)；
故答案為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；   
（2）C點時氫氧化鈉過量，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以此時溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉；
故答案為：Na₂SO₄、NaOH；
（3）設(shè)500g廢水中CuSO₄的質(zhì)量為χ
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160             98
χ             19.6g

160

98

=

x

19.6g

   x=32g
∴廢水中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32g

500g

×100%=6.4%
答：500g該廢水中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.4%．