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小華想測(cè)定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華取該合金的粉末32g，與足量硫酸充分反應(yīng)后生成了0.4g氣體．求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x．     
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
x             0.4g
65
x
=
2
0.4g

x=13g
則合金中銅的質(zhì)量為：32g-13g=19g；金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
19g
32g
×100%=59.4%  
答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.4%；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小華想測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認(rèn)為能測(cè)出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
 
合金；
（2）小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4g氣體請(qǐng)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若想測(cè)出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供和測(cè)出的數(shù)據(jù)是
 
（選填序號(hào)）．
A．參加反應(yīng)的合金質(zhì)量
B．參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量
C．參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度
D．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器．
（1）根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出
 
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）為了測(cè)定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)．每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
第一次 第二次 第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積（ml） 10 10 10
生成氫氣的質(zhì)量（g） 0.08 0.08 0.04
（3）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到
 
g氫氣；
（4）求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?懷柔區(qū)二模）小華想測(cè)定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華取該合金的粉末32g，與足量硫酸充分反應(yīng)后生成了0.4g氣體．求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?宣武區(qū)二模）小華想測(cè)定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華取該合金的粉末32.5g，與足量硫酸充分反應(yīng)后生成了0.4g氣體．求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小華想測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認(rèn)為能測(cè)出其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
Cu-Zn
Cu-Zn
合金．
（2）若想測(cè)出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供的儀器是
試管、天平
試管、天平
．
（3）若想測(cè)出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供和測(cè)出的數(shù)據(jù)是
鹽酸溶液的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量
鹽酸溶液的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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