Question

如圖為某實驗室盛放稀鹽酸試劑瓶，為測定其質量分數，取6g溶液于試管中，向其中逐滴滴加10%的氫氧化鈉溶液，用pH試紙不斷測量溶液的酸堿度，當滴加至4g時，溶液pH值恰好為7．

（1）用pH試紙測定溶液的酸堿度的具體方法是　                                                    　．

（2）試計算：

①稀鹽酸的質量分數．

②試管中所得溶液的質量分數．（測定溶液的酸堿度造成的溶液質量損失忽略不計，計算結果精確至1%）

 

Answer 1

【答案】

（1）用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，然后將顯示的顏色與標準比色卡比較得到溶液的pH值

（2）①6%      ②6%

【解析】

試題分析：（1）根據測定溶液酸堿度的方法進行解答；

（2）依據鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應時溶液的pH值為7，此時反應的氫氧化鈉溶液的質量是4g，據此計算氫氧化鈉的質量，依據方程式計算鹽酸、氯化鈉的質量，并計算溶液溶質的質量分數．

解：（1）用pH試紙測定溶液的酸堿度的具體方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，然后將顯示的顏色與標準比色卡比較得到溶液的pH值；

故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，然后將顯示的顏色與標準比色卡比較得到溶液的pH值；

（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應時氫氧化鈉的質量是：4g×10%=0.4g

設所取稀鹽酸中溶質的質量是x，生成氯化鈉的質量是y

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

36.5  40      58.5

x     0.4g    y

=

x=0.365g

=

y=0.585g

∴該鹽酸溶質質量分數為：×100%≈6%；

試管中所得溶液的質量分數為：×100%≈6%

答：稀鹽酸的質量分數約是6%，試管中所得溶液的質量分數約是6%．

考點：根據化學反應方程式的計算；溶液的酸堿度測定；有關溶質質量分數的簡單計算．

點評：酸和堿恰好反應時溶液的pH值恰好為7，據此結合題目所給數據及方程式進行解答．