Question

9．前旗六中的學生正在積極備戰中考化學實驗．某天當同學們再次來到實驗室，意外地發現實驗桌上有瓶NaOH溶液敞口放置，由此，激發了同學們的探究欲望．
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？
【提出猜想】小玉的猜想：NaOH溶液部分變質；你的新猜想：全部變質．
寫出氫氧化鈉溶液變質的化學方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【實驗探究】小玉設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小玉實驗時的現象

實驗步驟	現  象	結  論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液	產生白色沉淀，溶液變紅．	NaOH溶液部分變質

假設你的猜想正確，并按小玉的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象是：產生白色沉淀，溶液不變色．
【實驗反思】（1）下列物質①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小玉實驗中CaCl₂溶液的是③（填序號）．
（2）小玉第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用硫酸銅溶液替代．
【拓展應用】保存NaOH溶液的方法是密封保存．

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉可能全部變質，也可能是部分變質進行分析；根據氫氧化鈉部分變質的成分含有氫氧化鈉和碳酸鈉的性質分析現象并寫出反應的方程式；根據滴加的試劑和碳酸鈉反應但不能產生新的堿性物質對氫氧化鈉的檢驗產生干擾堿性分析；根據氫氧化鈉的性質分析：所選擇的試劑能夠和氫氧化鈉反應產生特殊的現象即可．

解答 解：【提出猜想】氫氧化鈉可能全部變質，也可能是部分變質；故填：全部變質；
氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
【實驗探究】氫氧化鈉部分變質則含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種成分，其中的碳酸鈉能夠和氯化鈣反應產生碳酸鈣白色沉淀，氫氧化鈉能夠使酚酞試液變成紅色；故填：產生白色沉淀，溶液變紅；
若氫氧化鈉全部變質，則只含有碳酸鈉，因此加入氯化鈣會沉淀碳酸鈣白色沉淀，由于沒有氫氧化鈉，因此滴加酚酞試液不會變成紅色；故填：產生白色沉淀，溶液不變色；
【實驗反思】（1）選擇的試劑要求只能夠和碳酸鈉反應產生沉淀，既能夠檢驗碳酸鈉的存在，又能夠排除碳酸鈉堿性對氫氧化鈉的干擾，因此不能產生新的堿性物質，氯化鋇和硝酸鈣都能夠和碳酸鈉反應產生沉淀，且沒有產生堿性物質，而氫氧化鈣和碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此滴加酚酞試液變成紅色，不能說明是原有的氫氧化鈉的作用，則不能得出部分變質的結論；故填：③；
（2）由于氫氧化鈉除了能夠使指示劑變色外，還能夠和硫酸銅、氯化鐵等產生藍色或紅褐色的測定，能夠和氯化銨反應產生刺激性氣味的氨氣，因此可以用來檢驗氫氧化鈉的存在．故填：硫酸銅溶液；
【拓展應用】氫氧化鈉容易與二氧化碳反應，故需要密封保存，故填：密封保存．

點評 本題是有關氫氧化鈉變質程度的探究，解答本題的關鍵是要知道變質后會變成碳酸鈉，驗證部分變質時要知道先把碳酸鈉除掉，再驗證是否含有氫氧化鈉．因此熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質，并能夠根據它們的性質來對碳酸鈉及氫氧化鈉進行檢驗．