Question

小強在實驗室里做實驗時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，進行如下實驗：
（1）取少量氫氧化鈣粉末于足量水中攪拌，有

白色沉淀

 現象出現，小強判斷該藥品已變質，變質相關的化學方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）小強對粉末成分作出猜想，猜想一：氫氧化鈣粉末部分變質；猜想二：

氫氧化鈣全部變質

．
（3）小強進一步做如下實驗探究，驗證猜想，請你參與并完成下表：

	實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
取樣，加適量的水，攪拌，過濾	取少量濾渣于試管中，加入 稀鹽酸	有氣泡產生	氫氧化鈣粉末全部變質
	取少量濾液與試管中，滴入 酚酞 溶液	濾液變為紅色	氫氧化鈣粉末部分變質

（4）反思評價：你認為應該怎樣保存氫氧化鈣粉末？

密封保存

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈣溶液會與空氣中的二氧化碳反應會生成碳酸鈣白色沉淀分析并寫出反應的方程式；
（2）該瓶氫氧化鈣在保存期間可能吸收空氣二氧化碳而全部變質為碳酸鈣，也可能部分吸收二氧化碳而部分變質為碳酸鈣，也可能因保存較為完善而未變質；
（3）利用氫氧化鈣溶液能使酚酞變紅、碳酸鈣能與鹽酸反應放出二氧化碳檢驗兩種物質的存在；若氫氧化化鈣部分變質，則會觀察到未變質的氫氧化鈣可使酚酞變紅、已變質形成的碳酸鈣遇鹽酸放出氣體的現象；若氫氧化鈣沒有變質，則只能看到滴加酚酞變紅而無氣體放出的現象；
（4）根據氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣而變質分析．

解答：解：（1）生成碳酸鈣沉淀是白色的且不溶于水，故可以看到白色沉淀；
（2）該瓶氫氧化鈣還存在另外情況：也可能保存不好，完全變質；
（3）取樣品，加適量水，攪拌，過濾，向濾液中滴加無色酚酞，若觀察到變紅說明含有氫氧化鈣；取濾渣滴加稀鹽酸，若觀察到有氣泡，則可說明含有碳酸鈣，可得出部分變質的結論；若無氣泡產生，則濾渣不含碳酸鈣，則可判斷氫氧化鈣沒有變質；
故答案為：

實驗操作步驟		實驗現象	實驗結論
	鹽酸		粉末變質
	酚酞	溶液變紅	氫氧化鈣粉末部分變質．

（4）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳氣體發生反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；因此氫氧化鈣應該密閉保存；
故答案為：密封保存．

點評：該題主要考查了氫氧化鈣和碳酸鈣的化學性質，依據氫氧化鈣是一種常見的堿，具有堿類物質的通性；其溶液俗稱石灰水，呈堿性，能與二氧化碳產生渾濁；碳酸鈣是常見的碳酸鹽，能夠和酸反應產生氣泡進行分析即可．