Question

密閉容器內裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應．此混合氣體可能是H₂、CO、O₂三種中的二種或三種混合而成．
（1）此混合氣體組成可能有三種情況：
a、若由H₂和O₂混合而成，則氫分子與氧分子個數之比為：    ；
b、若由CO、O₂混合而成，則一氧化碳與氧分子個數之比為：    ；
c、若由    組成，則    ．
（2）若混合氣體肯定由氧氣32克和其他二種氣體組成，討論各成分氣體間的質量關系：
a、在混合氣體總質量為62克這一特定情況下，三者質量之比為    ；
b、在混合氣體不作規定的情況下，混合氣體中其他二種氣體質量的取值范圍及相應限制條件是：取值范圍：    ，限制條件：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據氫氣與氧氣、一氧化碳與氧氣、氫氣與氧氣與一氧化碳三者混合反應的反應方程式，即可得出分子個數比；
（2）a、根據氫氣與氧氣反應的化學反應式和氧氣與一氧化碳的化學反應式計算出氫氣和一氧化碳的質量，然后寫出比值即可；
b、要能計算必須是完全反應；然后根據一氧化碳、氫氣與氧氣的反應化學式，確定它們的取值范圍．
解答：解：（1）a、根據氫氣與氧氣的化學反應式：2H₂+O₂2H₂O，可知氫分子與氧分子個數之比為2：1，故答案為：2：1；
b、根據一氧化碳與氧氣的化學反應式：2CO+O₂2CO₂，可知一氧化碳與氧分子個數之比為2：1，故答案為：2：1；
c、若是三種氣體混合，根據化學反應式：2H₂+O₂2H₂O、2CO+O₂2CO₂，可知有兩個氫分子、兩個一氧化碳分子、兩個氧分子．故答案為：CO，H₂，O₂、1：1：1．
（2）a、設：氫氣的質量是X，則一氧化碳的質量是（30-X）
根據2H₂+O₂2H₂O、2CO+O₂2CO₂
    4   32            56   32
    x   8X            30-X 
    8X+=32
     X=2g
則CO的質量=30-2=28g
可知要使氫氣和一氧化碳分別與氧氣完全反應，所以氧氣、一氧化碳、氫氣的質量比是32：28：2，即16：14：1，故答案為：16：14：1；
b、若混合氣體不作規定，只有在完全反應的條件下，才可以知道取值范圍．根據化學反應式：2H₂+O₂2H₂O、2CO+O₂2CO₂，可知如果完全反應，并且全是氫氣，H₂=4；如果全是一氧化碳，CO=56．所以要使完全反應，氫氣和一氧化碳的取值范圍是：4≤H₂、CO≤56，故答案為：4≤H₂、CO≤56、混合氣體完全反應．
點評：本題考查與化學反應式相關的計算、推斷，屬于難度大的題目，需要同學們細心，才可做好．