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【題目】某同學向100.00g水中加入0.56g氧化鈣(見下圖A),并設計后續實驗方案

1)氧化鈣的俗稱是___

2)在室溫下,將B中白色渾濁液變為C中無色澄清液的操作Ⅰ的名稱是_

3)測得 C中液體質量仍為100.00g. 則其中溶質的質量分數為__(保留兩位小數)。

4)如操作II為通入一種氣體,則發生反應的化學方程式為_____

5)如操作II為加入少量某固體,則該固體可能是__ (填序號)。

①氧化鈣 ②冰塊 ③氯化鈉 ④氫氧化鈉 ⑤硝酸銨

【答案】生石灰 過濾 0.18% ①④

【解析】

1)氧化鈣的俗稱是生石灰;

2)過濾能將固體與液體分離,在室溫下,將B中白色渾濁液變為C中無色澄清液的 “操作Ⅰ”的名稱是過濾;

設與氧化鈣的反應的水的質量為x,則:

x=0.18g,測得C中液體質量仍為100.00g,即所得溶液中氫氧化鈣的質量為0.18g,則其中溶質的質量分數為

5)氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水,所以通入二氧化碳后會變渾濁;反應的化學方程式為:CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

6)①氧化鈣加入溶液中,由于氧化鈣與水反應放出熱量,溶液溫度升高;

②冰塊加入溶液中,冰塊熔化吸熱,溶液溫度降低;

③氯化鈉加入溶液中,溶液的溫度基本不變;

④氫氧化鈉加入溶液中由于氫氧化鈉溶于水放出熱量,溶液的溫度升高;

⑤硝酸銨加入溶液中,由于硝酸銨溶于水吸收熱量,溶液的溫度降低。

氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,如操作I為加入少量某固體后變渾濁,說明加入該固體后溶于水或與水反應放出熱量;故填:①④。

練習冊系列答案
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1)將未打磨過的硬鋁放入足量稀硫酸中,整個過程中的實驗現象是__________(填字母)

A先無氣泡產生,后有大量氣泡產生 B立即產生大量氣泡 C無氣泡產生

2)將打磨過硬鋁片放入硫酸銅溶液中,寫出涉及到的一個化學反應的方程式___________

3)將一定量硝酸銀溶液滴入盛放有硬鋁粉末的試管中,充分反應后,過濾,得到濾渣和濾液。若濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產生,則濾渣中一定含有的金屬是___________

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A直接向漏斗中傾倒待過濾的液體 B濾紙邊緣高于漏斗邊緣

C漏斗下端管尖緊靠燒杯內壁 D用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

3)寫出由物質A反應生成CaO2·8H2O的化學方程式____________

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A. A→B段對應的實驗現象是固體部分溶解,無氣泡冒出

B. B→C段對應溶液pH逐漸變大

C. C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇

D. 原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉

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2 水是良好的分散劑,根據圖二所示甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線,回答下列問題:

P點表示的含義是:________

②甲中混有少量乙時,提純甲的最佳方法是________(填寫編號)

A 蒸發結晶 B 恒溫蒸發 C 降溫結晶 D 用化學方法生成沉淀

40℃時,將30克甲放入50克水中,所得溶液的質量為________克。

④圖中有關甲物質MN兩種狀態溶液的描述正確的是________

A 都降低 10℃,MN溶質質量分數均減小

B 都恒溫蒸發,MN點均不動

C 都加入10g水,MN點均不動

D都升高10℃,MN溶質質量分數均不變

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A. 10.0gB. 11.2gC. 12.0gD. 12.8g

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