Question

8．某廠廢水中含有質量分數為4.9%的稀H₂SO₄，需要中和后才能排放．某興趣小組同學經過討論，提出了兩種中和方案，所用試劑的價格如下：

中和試劑	氫氧化鈉	氫氧化鈣
價格/（元•噸-1）	800	450

（1）請從經濟與產物角度說明選擇氫氧化鈣的理由：
①中和等量的硫酸時所用的氫氧化鈣更少，費用更低；②用氫氧化鈣中和硫酸的產物為微溶的硫酸鈣．在水體中殘留較少．
（2）有同學建議用氨水進行中和后再直接排放，這會引起的主要環境問題是C（填標號）．
A．重金屬污染    B．有毒物質污染     C．富營養化污染     D．懸浮物污染．

Answer 1

分析 （1）根據所給的途中信息可以知道，等量的氫氧化鈣價錢更低，氫氧化鈣和硫酸反應生成了微溶于水的硫酸鈣，在水中的殘留更少，可以據此解答該題；
（2）氨水和硫酸反應能夠生成硫酸銨，但是硫酸銨會溶于水，而難以全部回收，從而使水體富營養化，可以據此解答．

解答 解：（1）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O    H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O
         98     80                   98     74
根據上述化學方程式可以判斷，消耗等質量的硫酸需要的氫氧化鈣的質量更少，同時反應生成了微溶于水的硫酸鈣，結合表格中可以知道等量的氫氧化鈣價錢更低，氫氧化鈣和硫酸反應生成了微溶于水的硫酸鈣，在水中的殘留更少；
（2）氨水和硫酸反應能夠生成硫酸銨，但是硫酸銨會溶于水，而難以全部回收，從而使水體富營養化，分析所給的選項可以知道選項C是正確的，故選C．
故答案為：（1）①中和等量硫酸時所用Ca（OH）₂更少，費用更低；②用Ca（OH）₂中和H₂SO₄產物為微溶的CaSO₄，在水體中殘留較少．（2）C．

點評 本題較好考查了學生實驗設計和依據題目所給信息，分析、解決問題的能力，通過解答本題體會到設計實驗時要盡量做到嚴謹，可以通過對比實驗解決問題．