Question

8．現有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標簽的溶液，為了鑒別這些溶液，將它們編號為A、B、C，并按下圖步驟進行實驗，觀察到以下現象：
（1）寫出試劑的名稱①是無色酚酞溶液 ②是二氧化碳；
（2）寫出A的化學式：Ca（OH）₂；
（3）寫出②中生成白色沉淀的化學反應方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）本實驗如果將步驟①與步驟②顛倒，能能否達到實驗的目的（填“能”或“否”）．

Answer 1

分析 據氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，都顯堿性，會使酚酞變紅色，鹽酸顯酸性不會使酚酞變紅色，氫氧化鈉和氫氧化鈣中陽離子不同，可以加入碳酸鈉等，在氫氧化鈣中會生成白色沉淀，在氫氧化鈉中沒有現象，所以加入的試劑①是酚酞，試劑②是氣體二氧化碳，A是氫氧化鈣，B是鹽酸，C是氫氧化鈉；
根據推出的反應物、生成物書寫化學方程式；
順序顛倒后可以先鑒別出氫氧化鈉和氫氧化鈣，然后再鑒別鹽酸．

解答 解：（1）由題意可知，加入試劑①A、C都顯紅色，說明A、C具有相同的性質，三種試劑中氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，鹽酸屬于酸，堿會使酚酞變紅色，酸不會使酚酞變色，所以加入的試劑①是酚酞；試劑②是氣體二氧化碳；
（2）由于氫氧化鈉和氫氧化鈣中的陽離子不同，所有的鈉形成的化合物都溶于水，氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成沉淀，故可推斷出A為：Ca（OH）₂；
（3）由上述推斷可知，②中生成白色沉淀的反應為：二氧化碳與氫氧化鈣在常溫下反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）順序顛倒后可以先利用二氧化碳或碳酸鈉鑒別出三種物質，遇到二氧化碳或碳酸鈉產生氣體的原溶液是為鹽酸，遇到二氧化碳或碳酸鈉產生沉淀的原溶液是氫氧化鈣，無明顯變化的原溶液為氫氧化鈉．
故答案為：
（1）無色酚酞溶液；二氧化碳； （2）Ca（OH）₂； （3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；（4）能．

點評 本題考查了常見酸、堿、鹽的鑒別，在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑，根據出現不同的現象即可鑒別．