Question

在100g稀硫酸中放入一定量的鋅粒恰好反應完全，生成氫氣0.4g，求參加反應的金屬鋅的質量？該稀硫酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；由生成氫氣的質量，根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量，進而計算出所用的100g稀硫酸溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設參加反應的鋅的質量為x，100g稀硫酸溶液中溶質的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65  98          2
x    y         0.4g

65

x

=

2

0.4g

98

y

x=13g   y=19.6g
所用的100g稀硫酸溶液中溶質的質量分數為：

19.6g

100g

×100%=19.6%．
答：（1）混合物中鋅的質量是13g；
（2）所用的100g稀硫酸溶液中溶質的質量分數是19.6%．

點評：本題難度不大，掌握化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．