Question

將一瓶80克10%的NaCl溶液分為2等份，每份溶液中溶質的質量分數為

 

．若將其中的一份溶質質量分數減少一半，應加水

 

g；若將另一份溶液中的溶質質量分數增大一倍，應加入NaCl

 

g．

Answer 1

分析：溶液具有均一性，從溶液中取出的部分溶液其溶拮的質量分數仍和原溶液的溶質質量分數相同；
溶液加水稀釋時，溶質的質量不變，利用這種等量關系可由原溶液的質量及質量分數解決加水稀釋時所需要水的量；
向溶液中增加溶質，溶質的質量和溶液的質量都增加，溶液組成發生改變，利用溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%，可計算所加溶質的質量．

解答：解：溶液具有均一性，因此其中每一份溶液的質量分數和原溶液相同，仍為10%；
故答案為：10%；
將其中的一份溶質質量分數減少一半，即變為5%的溶液，設需要加水的質量為x
40g×10%=（40g+x）×5%  x=40g
故答案為：40；
將另一份溶液中的溶質質量分數增大一倍，即變為20%的溶液，設需要加入氯化鈉的質量為y

40g×10%+y

40g+y

×100%=20% 
y=5g
故答案為：5．

點評：要使溶液的溶質質量分數減少一半，需要加入與原溶液等質量的水進行稀釋．