Question

某物質在氧氣中完全燃燒，需要5.6g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中（　　）

A．只含碳、氫兩種元素

B．只含碳、氧兩種元素

C．只含碳、氫、氧三種元素

D．一定含碳、氫元素，可能含氧元素

Answer 1

分析：由題意可以知道，該反應中只生成了二氧化碳和水；根據質量守恒定律的實質：反應前后元素的種類不變，可以知道在該物質中一定含有碳元素和氫元素，至于是不是含有氧元素，可以根據二氧化碳及水中的氧元素的質量來進行判斷．

解答：解：根據質量守恒定律的實質可以知道，在反應前后元素的種類及質量不變，所以可以判斷在該物質一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中氧元素的質量為：4.4g×

32

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×100%=3.2g，水中氧元素的質量為：2.7g×

16

18

×100%=2.4g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的總質量為：3.2g+2.4g=5.6g，這與所消耗的氧氣的質量相等，所以結合質量守恒定律的實質可以得出在該物質中不含氧元素．分析題給的四個選項可以得出選項A與我們的判斷相符合．
故選A．

點評：熟練掌握質量守恒定律及其實質，并能夠運用質量守恒定律及化學式的相關計算求算物質的組成．